关于必考的总结

微文呈现整理的关于必考的总结（精选8篇），汇集精品范文供参考，请您欣赏。

关于必考的总结 篇1

河流搬运能力降低，促使沉积发生，形成堆积地貌。常见的河流堆积地貌主要有以下几种：

(1)冲积扇平原

冲积扇是河流出山口处的扇形堆积体。河流出山口后，比降显著减小，水流又分成许多交汉，成扇状向外流动，河流能量显著降低，大量物质堆积下来，又有利于河流改道。随着各支汊的不断堆积和变迁，就形成冲积扇。冲积扇的物质结构，一般是顶部物质较粗，主要为沙、砾，随着水流搬运能力向边缘减弱，堆积的物质逐渐变细，边缘一般多为沙、粉沙及亚粘土，分选性较好，所以冲积扇是较好的含水层，边缘常有泉水出露，可发展自流灌溉。若山地河谷随山地间歇抬升，也可形成叠置冲积扇。

(2)河漫滩平原

河漫滩平原发源于河流中下游。在河流中下游地区，河流下蚀作用减弱，侧蚀作用加强，河流往往凹岸侵蚀，在凸岸堆积形成水下堆积体。堆积体的面积逐渐扩大，在枯水季节露出水面，形成河漫滩(见下图)。

洪水季节，河漫滩被洪水淹没，继续接受沉积。如果河流改道，河漫滩被废弃。多个被废弃的河漫滩连接在一起就形成河漫滩平原。

(3)三角洲平原

三角洲平原是指河口地区的冲积平原。它以河流和海洋相互作用，河流沉积占优势的产物。河流到达海洋人海口处，由于流速极缓、水流扩散，将携带的泥沙在河口附近堆积下来，加上海潮顶托，形成三角洲。三角洲在平面上的外形略似顶尖朝向陆地的三角形，地势平坦，河网稠密，且纵横交错，河道由分汊顶点向海洋方向呈放射状。若干个三角洲连在一起，便形成广阔的三角洲平原。

关于必考的总结 篇2

1.不等式的定义

在客观世界中，量与量之间的不等关系是普遍存在的，我们用数学符号连接两个数或代数式以表示它们之间的不等关系，含有这些不等号的式子，叫做不等式.

2.比较两个实数的大小

两个实数的大小是用实数的运算性质来定义的，

有a-b>0?;a-b=0?;a-b<0?.

另外，若b>0，则有>1?;=1?;<1?.

概括为：作差法，作商法，中间量法等.

3.不等式的性质

(1)对称性：a>b?;

(2)传递性：a>b，b>c?;

(3)可加性：a>b?a+cb+c，a>b，c>d?a+cb+d;

(4)可乘性：a>b，c>0?ac>bc;a>b>0，c>d>0?;

(5)可乘方：a>b>0?(n∈N，n≥2);

(6)可开方：a>b>0?(n∈N，n≥2).

复习指导

1.“一个技巧”作差法变形的技巧：作差法中变形是关键，常进行因式分解或配方.

2.“一种方法”待定系数法：求代数式的范围时，先用已知的代数式表示目标式，再利用多项式相等的法则求出参数，最后利用不等式的性质求出目标式的范围.

3.“两条常用性质”

(1)倒数性质：①a>b，ab>0?<;②a<0

③a>b>0,0;④0

(2)若a>b>0，m>0，则

①真分数的性质：(b-m>0);

关于必考的总结 篇3

1、集合的概念

集合是集合论中的不定义的原始概念，教材中对集合的概念进行了描述性说明：“一般地，把一些能够确定的不同的对象看成一个整体，就说这个整体是由这些对象的全体构成的集合(或集)”。理解这句话，应该把握4个关键词：对象、确定的、不同的、整体。

对象――即集合中的元素。集合是由它的元素确定的。

整体――集合不是研究某一单一对象的，它关注的是这些对象的全体。

确定的――集合元素的确定性――元素与集合的“从属”关系。

不同的――集合元素的互异性。

2、有限集、无限集、空集的意义

有限集和无限集是针对非空集合来说的。我们理解起来并不困难。

我们把不含有任何元素的集合叫做空集，记做Φ。理解它时不妨思考一下“0与Φ”及“Φ与{Φ}”的关系。

几个常用数集N、N_N+、Z、Q、R要记牢。

3、集合的表示方法

(1)列举法的表示形式比较容易掌握，并不是所有的集合都能用列举法表示，同学们需要知道能用列举法表示的三种集合：

①元素不太多的有限集，如{0，1，8}

②元素较多但呈现一定的规律的有限集，如{1，2，3，…，100}

③呈现一定规律的无限集，如{1，2，3，…，n，…}

●注意a与{a}的区别

●注意用列举法表示集合时，集合元素的“无序性”。

(2)特征性质描述法的关键是把所研究的`集合的“特征性质”找准，然后适当地表示出来就行了。但关键点也是难点。学习时多加练习就可以了。另外，弄清“代表元素”也是非常重要的。如{x|y=x2}，{y|y=x2}，{(x，y)|y=x2}是三个不同的集合。

4、集合之间的关系

●注意区分“从属”关系与“包含”关系

“从属”关系是元素与集合之间的关系。

“包含”关系是集合与集合之间的关系。掌握子集、真子集的概念，掌握集合相等的概念，学会正确使用“”等符号，会用Venn图描述集合之间的关系是基本要求。

●注意辨清Φ与{Φ}两种关系。

关于必考的总结 篇4

一、声波的多普勒效应

在日常生活中，我们都会有这种经验：

当一列鸣着汽笛的火车经过某观察者时，他会发现火车汽笛的声调由高变低、为什么会发生这种现象呢?这是因为声调的高低是由声波振动频率的不同决定的，如果频率高，声调听起来就高;反之声调听起来就低、这种现象称为多普勒效应，它是用发现者克里斯蒂安多普勒(ChristianDoppler,1803-1853)的名字命名的，多普勒是奥地利物理学家和物理家、他于1842年首先发现了这种效应、为了理解这一现象，就需要考察火车以恒定速度驶近时，汽笛发出的声波在传播时的规律、其结果是声波的波长缩短，好象波被压缩了、因此，在一定时间间隔内传播的波数就增加了，这就是观察者为什么会感受到声调变高的原因;相反，当火车驶向远方时，声波的波长变大，好象波被拉伸了、因此，声音听起来就显得低沉、定量分析得到f1=(u+v0)/(u-vs)f，其中vs为波源相对于介质的速度，v0为观察者相对于介质的速度，f表示波源的固有频率，u表示波在静止介质中的传播速度、当观察者朝波源运动时，v0取正号;当观察者背离波源(即顺着波源)运动时，v0取负号、当波源朝观察者运动时vs前面取负号;前波源背离观察者运动时vs取正号、从上式易知，当观察者与声源相互靠近时，f1当观察者与声源相互远离时。

二、光波的多普勒效应

具有波动性的光也会出现这种效应，它又被称为多普勒-斐索效应、因为法国物理学家斐索(1819-1896)于1848年独立地对来自恒星的波长偏移做了解释，指出了利用这种效应测量恒星相对速度的办法、光波与声波的.不同之处在于，光波频率的变化使人感觉到是颜色的变化、如果恒星远离我们而去，则光的谱线就向红光方向移动，称为红移;如果恒星朝向我们运动，光的谱线就向紫光方向移动，称为蓝移、

三、光的多普勒效应的应用

20世纪20年代，美国天文学家斯莱弗在研究远处的旋涡星云发出的光谱时，首先发现了光谱的红移，认识到了旋涡星云正快速远离地球而去、1929年哈勃根据光普红移总结出的哈勃定律：星系的远离速度v与距地球的距离r成正比，即v=Hr,H为哈勃常数、根据哈勃定律和后来更多天体红移的测定，人们相信宇宙在长时间内一直在膨胀，物质密度一直在变小、由此推知，宇宙结构在某一时刻前是不存在的，它只能是演化的产物、因而1948年伽莫夫(G、Gamow)和他的同事们提出大爆炸宇宙模型、20世纪60年代以来，大爆炸宇宙模型逐渐被广泛接受，以致被天文学家称为宇宙的标准模型、

多普勒-斐索效应使人们对距地球任意远的天体的运动的研究成为可能，这只要分析一下接收到的光的频谱就行了、1868年，英国天文学家W、哈金斯用这种办法测量了天狼星的视向速度(即物体远离我们而去的速度)，得出了46km/s的速度值。

关于必考的总结 篇5

一、化学反应的速率

1、化学反应是怎样进行的

(1)基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应，大多数化学反应都是分几步完成的。

(2)反应历程：平时写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应。总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程，又称反应机理。

(3)不同反应的反应历程不同。同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同，反应历程的差别又造成了反应速率的不同。

2、化学反应速率

(1)概念：

单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢，即反应的速率，用符号v表示。

(2)表达式：

(3)特点

对某一具体反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。

3、浓度对反应速率的影响

(1)反应速率常数(K)

反应速率常数(K)表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。

(2)浓度对反应速率的影响

增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。

增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。

(3)压强对反应速率的影响

压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的改变对反应速率几乎无影响。

压强对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影响，因为压强的改变是通过改变容器容积引起的。压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反应速率都增加;增大容器容积，气体压强减小;气体物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小。

4、温度对化学反应速率的影响

(1)经验公式

阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的经验公式：

式中A为比例系数，e为自然对数的底，R为摩尔气体常数量，Ea为活化能。

由公式知，当Ea>0时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率也随之增大。可知，温度对化学反应速率的影响与活化能有关。

(2)活化能Ea。

活化能Ea是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差。不同反应的活化能不同，有的相差很大。活化能Ea值越大，改变温度对反应速率的影响越大。

5、催化剂对化学反应速率的影响

(1)催化剂对化学反应速率影响的规律：

催化剂大多能加快反应速率，原因是催化剂能通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能来有效提高反应速率。

(2)催化剂的特点：

催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变。

催化剂具有选择性。

催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不引起化学平衡的移动，不能改变平衡转化率。

二、化学反应条件的优化——工业合成氨

1、合成氨反应的限度

合成氨反应是一个放热反应，同时也是气体物质的量减小的熵减反应，故降低温度、增大压强将有利于化学平衡向生成氨的方向移动。

2、合成氨反应的速率

(1)高压既有利于平衡向生成氨的方向移动，又使反应速率加快，但高压对设备的要求也高，故压强不能特别大。

(2)反应过程中将氨从混合气中分离出去，能保持较高的反应速率。

(3)温度越高，反应速率进行得越快，但温度过高，平衡向氨分解的方向移动，不利于氨的合成。

(4)加入催化剂能大幅度加快反应速率。

3、合成氨的适宜条件

在合成氨生产中，达到高转化率与高反应速率所需要的`条件有时是矛盾的，故应该寻找以较高反应速率并获得适当平衡转化率的反应条件：一般用铁做催化剂，控制反应温度在700K左右，压强范围大致在1×107Pa～1×108Pa之间，并采用N2与H2分压为1∶2.8的投料比。

关于必考的总结 篇6

一、隋唐的对外交通及对外政策

1、对外交通陆路：从长安出发，向东可以到达朝鲜，向西经丝绸之路，可以通往今天的印度、伊朗、阿拉伯以至欧非许多国家。

2、海路：从登州、扬州出发，可以到达今天的韩国、日本；从广州出发，经海上丝绸之路，可以到达波斯湾。

3、对外政策全面开放。鼓励外商贸易，允许定居、任官、通婚；使节、商人云集。

二、隋唐时期的对外友好交往

1、和新罗的友好往来：①唐朝的留学生中，以新罗最多，最著名的是崔致远。②唐朝长安和沿海许多城市设有新罗坊新罗馆。③新罗立国，参用唐朝制度，仿照唐朝实行科举，设立国学，教授儒学。④新罗从唐朝引入茶种、雕版印刷术和高超的制瓷、制铜等手工业技艺。⑤新罗人在姓氏、服饰、节令、风俗等方面，都有浓重的中华文化色彩。

2、和日本的友好往来：①隋朝时，中日互派使臣。②从贞观年间开始，日本派出的遣唐使有13次之多。③日本著名的大化改新，就是由留学唐朝回国的人策动的。④日本新政中的制度，大都以唐制为蓝本。⑤日本都城的建造，完全仿照唐长安城的样式。⑥日本各级学校以儒家经典为教材，祭孔的礼仪也很隆重。⑦日本同唐朝的贸易往来频繁。⑧日本出土了大量的唐币开元通宝，中国也出土了日本奈良时的银币。⑨中日友好交往的使者吉备真备、鉴真。

3、和东南亚、印度半岛各国的往来：

⑴东南亚：互派使节，交换土特产。

⑵天竺：印度称为天竺。贞观时遣使唐朝；中国十进位计数法传入天竺；送来郁金香、菩提树，唐太宗派人去天竺学习熬糖法。在中印文化交流中，以佛教为纽带，中国和印度半岛各国的交往大大加强。高僧玄奖和义净起了重要作用。

4、和中亚、西亚、欧非各地的交往：

⑴波斯：①隋朝时，中国和波斯已互遣使节；②唐朝时，波斯遭到大食侵扰，其国王及儿子先后前来求援，后客死唐朝。③波斯商人大批在中国开设波斯店，做珠宝、香料生意。

⑵大食：唐高宗起通使，持续一个半世纪；造纸术传入大食

⑶东罗马：使节往来；医学、杂技传入唐；唐朝的丝绸、瓷器大量运往欧洲。

⑷非洲：①唐朝时和非洲也有来往，《新唐书》上有这方面的记载。②唐朝人杜环在北非、东非留下了行踪。他撰写的《经行记》记载了非洲的风土民情。③史书里还记载东非索马里使者，在唐太宗时来到中国，受到很好的接待。④非洲发掘出土的陶瓷残片包括唐三彩和邢窑、越窑的产品，而且质量极好。

关于必考的总结 篇7

1、判断依据：第一步，根据最冷月、最热月判断南北半球

若最冷月为1月、最热月7月，则该地处在北半球;

若最冷月为7月、最热月1月，则该地处在南半球

第二步，确定最冷月的温度值范围，即>15

第三步，判断降水的季节分配类型，夏雨型(1500---2000)

2、位置：

纬度位置：南北纬10度至南北回归线之间的大陆东岸

海陆位置：主要分布在亚洲的印度半岛和中南半岛

3、气候特点(特征)：终年高温，一年有明显的雨(5月---9月)季，旱季(10月----次年4月)

4、气候形成原因：受海陆热力性质差异和气压带、风带的季节移动影响(其中夏季风是由南半球的东南信风向北移动，越过赤道后受地转偏向力影响向右偏而形成西南风。

5、该气候条件下所形成的陆地自然带：热带季雨林带

该气候条件下所分布的植被类型：热带季雨林

该气候条件下所分布的典型动物：象，孔雀

该气候条件下所形成的典型土壤：砖红壤性红壤

6、该气候区内分布的城市：印度首都新德里、的港口城市和棉纺城孟买，城市和麻纺城加尔各答，新兴工业中心班加罗尔，孟加拉国的首都达卡、斯里兰卡的首都科伦坡、泰国首都曼谷，缅甸首都仰光、越南的首都河内、港口和工业中心胡志明市、老挝的首都万象、柬埔寨首都金边，我国海南省的海口、的旅游城三亚，台湾港口高雄。历史名城台南，菲律宾首都马尼拉

7、该气候区内的农业活动情况：以水稻、茶叶、甘蔗、小麦为主。雨季播种，旱季收获

关于必考的总结 篇8

1、化学能转化为电能的方式：

电能

（电力）火电（火力发电）化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效

原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效

2、原电池原理

（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。

（3）构成原电池的条件：

（1）有活泼性不同的两个电极；

（2）电解质溶液

（3）闭合回路

（4）自发的氧化还原反应

（4）电极名称及发生的反应：

负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，

电极反应式：较活泼金属—ne—=金属阳离子

负极现象：负极溶解，负极质量减少。

正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，

电极反应式：溶液中阳离子+ne—=单质

正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

（5）原电池正负极的判断方法：

①依据原电池两极的材料：

较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；

较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。

②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

④根据原电池中的反应类型：

负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

（6）原电池电极反应的书写方法：

（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：

①写出总反应方程式。

②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。

③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。