必考总结范文

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必考总结范文 篇1

常见的天气系统

（1)锋面系统—冷锋和暖锋(图2.19，2.20)

冷锋暖锋

概念冷气团主动向暖气团移动暖气团主动向冷气团移动

天气特征过境前单一气团控制，天气晴朗单一气团控制，低温晴朗

过境时阴天、雨雪、刮风、降温连续性降水

过境后气压升高，气温下降，天气晴朗气温上升，气压下降，天气转好

降水的分布降水一般出现在锋后降水一般出现在锋前

大气举例北方夏季暴雨，冬春季大风，寒潮，沙尘暴

（2)低压、高压系统—气旋和反气旋(以北半球为例，图2.21)

气旋反气旋

气压低气压(中心低，四周高)高气压(中心高，四周低)

水平运动四周向中心辐合(北逆南顺)中心向四周辐散(北顺南逆)

垂直运动上升下沉

天气多阴雨天气多晴朗、干燥天气

举例台风长江流域的`伏旱，北方“秋高气爽”天气

必考总结范文 篇2

一、时间：17、18世纪。

二、背景：①封建专制制度成为西欧国家资产阶级力量发展的严重障碍。②自然科学的发展。

三、性质：资产阶级反封建的思想文化运动。

四、内容：一用、二批、三消灭、三追求。

五、主要人物：

（一）英国（发源地、早期代表）

霍布斯（代表资产阶级上层利益）

观点：（1）社会契约创造君权国家；（2）人民授予君权；（3）人民绝对服从民选君权；（4）支持专制王权，可以干涉私有财产；（5）宗教有助于维护社会秩序。

评论：提出最基本的启蒙思想，又带有明显封建落后意识。

2、洛克

修正霍布斯观点：

（1）国家政权不应干涉私有财产。

（2）主张君主立宪制，权力分属议会、君主。

（二）法国

地位：启蒙运动中心。

原因：资本主义发展到较高程度，封建专制制度严重。

代表：

1、伏尔泰：（1）评价天主教会，但主张信仰上帝。（2）反对君主专制，主张君主立宪制。

2、孟德斯鸠——《论法的精神》（1）提出三权分立原则；（2）权力制约与平衡。

3、卢梭：（1）“社会契约”论；（2）“人民主权”说。

4、狄德罗百科全书派。

六、影响：

（一）对资产阶级革命时代的影响；

（二）对法国大革命的影响；

（三）世界其他地区的影响；

必考总结范文 篇3

一、宇宙中的地球

1、天体系统的级别：总星系——银河系（河外星系）——太阳系——地月系。

2、地球自转的地理意义：

（1）昼夜交替：昼半球和夜半球的分界线——晨昏线（圈）——与赤道的交点的时间分别是6时和18时——太阳高度是0度——晨昏圈所在的平面与太阳光线垂直。

（2）地方时差：东早西晚，经度每隔15度相差1小时。

（3）沿地表水平运动物体的偏移：赤道上不偏，北半球右偏、南半球左偏。偏向力随纬度的增大而增大。

3、地球的圈层结构以地表为界分为内部圈层和外部圈层。

（1）地球内部的圈层根据地震波（纵波、横波）的特点划分为地壳、地幔、地核三个圈层。地壳物质主要由岩石（岩浆岩、沉积岩、变质岩）组成，上地幔的软流层是岩浆的源地，地核主要由铁镍物质组成。

（2）外部圈层：大气圈、水圈和生物圈。

二、自然地理环境中的物质运动和能量交换

1、岩石分三大类：

①岩浆岩（岩浆上升冷却凝固而成）。

②沉积岩（岩石在外力的风化、侵蚀、搬运、堆积、固结成岩作用下形成）。

③变质岩（变质作用）。

2、六大板块名称：亚欧板块、非洲板块、印度洋板块、太平洋板块、美洲板块、南极洲板块。

3、大气受热过程：太阳辐射（短波）、大气削弱、地面增温、地面辐射（长波）、大气增温、大气辐射（长波）、大气逆辐射（保温作用）。

4、常见的天气系统：锋面系统（冷锋、暖锋、准静止锋）、气旋（低压）和反气旋（高压）、锋面气旋。

三、地理环境的整体性和区域差异

1、地理环境包括自然地理环境和人文地理环境。自然地理要素包括气候、水文、地貌、生物、土壤等要素。

2、地理环境的地域分异规律：从赤道到两极的`地域分异（纬度地带性）：受太阳辐射从赤道向两极递减的影响——自然带沿着纬度变化（南北）的方向作有规律的更替，这种分异是以热量为基础的。

四、自然环境对人类活动的影响

1、聚落的形成与地理环境的关系，可从形态上反映出来：平原地区，地形比较完整、开阔、平坦，聚落呈圆形或不规则的多边形，规模较大；山区聚落沿河谷或在比较开阔的低地分布。

2、地形对交通线路分布的影响：公路选线避开不利地形，地形平坦地区的交通线网密度较大（造价低、工程量小），山地、丘陵地区的密度较小（造价高、工程量大）。

必考总结范文 篇4

一、宇宙中的地球

1、天体系统的级别：总星系——银河系（河外星系）——太阳系——地月系。

2、地球自转的地理意义：

（1）昼夜交替：昼半球和夜半球的分界线——晨昏线（圈）——与赤道的交点的时间分别是6时和18时——太阳高度是0度——晨昏圈所在的平面与太阳光线垂直。

（2）地方时差：东早西晚，经度每隔15度相差1小时。

（3）沿地表水平运动物体的偏移：赤道上不偏，北半球右偏、南半球左偏。偏向力随纬度的增大而增大。

3、地球的圈层结构以地表为界分为内部圈层和外部圈层。

（1）地球内部的圈层根据地震波（纵波、横波）的特点划分为地壳、地幔、地核三个圈层。地壳物质主要由岩石（岩浆岩、沉积岩、变质岩）组成，上地幔的软流层是岩浆的源地，地核主要由铁镍物质组成。

（2）外部圈层：大气圈、水圈和生物圈。

二、自然地理环境中的物质运动和能量交换

1、岩石分三大类：

①岩浆岩（岩浆上升冷却凝固而成）。

②沉积岩（岩石在外力的风化、侵蚀、搬运、堆积、固结成岩作用下形成）。

③变质岩（变质作用）。

2、六大板块名称：亚欧板块、非洲板块、印度洋板块、太平洋板块、美洲板块、南极洲板块。

3、大气受热过程：太阳辐射（短波）、大气削弱、地面增温、地面辐射（长波）、大气增温、大气辐射（长波）、大气逆辐射（保温作用）。

4、常见的天气系统：锋面系统（冷锋、暖锋、准静止锋）、气旋（低压）和反气旋（高压）、锋面气旋。

三、地理环境的整体性和区域差异

1、地理环境包括自然地理环境和人文地理环境。自然地理要素包括气候、水文、地貌、生物、土壤等要素。

2、地理环境的地域分异规律：从赤道到两极的地域分异（纬度地带性）：受太阳辐射从赤道向两极递减的影响——自然带沿着纬度变化（南北）的方向作有规律的更替，这种分异是以热量为基础的。

四、自然环境对人类活动的影响

1、聚落的形成与地理环境的关系，可从形态上反映出来：平原地区，地形比较完整、开阔、平坦，聚落呈圆形或不规则的多边形，规模较大；山区聚落沿河谷或在比较开阔的低地分布。

2、地形对交通线路分布的影响：公路选线避开不利地形，地形平坦地区的交通线网密度较大（造价低、工程量小），山地、丘陵地区的密度较小（造价高、工程量大）。

必考总结范文 篇5

知识点概述

知识点包含了几种比较重要的金属化合物的性质对比和反应条件

知识点总结

氧化钠和过氧化钠

要点诠释：钠的重要氧化物有两种，其中氧化钠是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性；过氧化钠性质较为独特。它们的性质对比如下：

化学式Na2O（氧化钠）Na2O2（过氧化钠）

颜色状态白色固体淡黄色固体

生成条件钠与氧气不加热时反应生成

4Na+O2==2Na2O

钠与氧气加热时生成

2Na+O2Na2O2

与水反应

Na2O+H2O==2NaOH

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

与CO2反应

Na2O+CO2==Na2CO3

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

与盐酸反应

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑

实验：把水滴入盛有少量的过氧化钠固体的试管中，用带火星的木条放在试管中，检验生成的气体。

实验现象：滴入水后有大量气泡产生；产生的气体使带火星的木条复燃；试管外壁发热；向溶液中滴入酚酞溶液，溶液发红，振荡试管溶液又褪为无色。

说明：过氧化钠的水溶液具有强氧化性，可将酚酞氧化变质而使溶液褪为无色。

碳酸钠和碳酸氢钠

要点诠释：碳酸钠是一种正盐，碳酸氢钠是一种酸式盐，它们有许多相似的性质，也有许多不同的性质，它们的性质可对比如下：

化学式

Na2CO3碳酸钠

NaHCO3碳酸氢钠

颜色状态白色粉末白色细小晶体

溶解性易溶易溶（比碳酸钠小）

热稳定性稳定，受热不分解

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

与盐酸反应

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

与NaOH反应

不反应

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

与BaCl2反应

Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl

不反应

与CO2的反应

Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3

不反应

与Ca(OH)2的反应

Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH

2NaHCO3+Ca(OH)2== Na2CO3+2H2O+CaCO3↓

相互转化

说明：

1、碳酸钠、碳酸氢钠溶于水的探究

操作步骤1 g Na2CO3 1 g NaHCO3

观察外观白色粉末细小白色晶体

加几滴水加水结块变成晶体，放热加水部分溶解，感受不到热量变化

加10 mL水，用力振荡溶解仍有少量固体不溶解

加1～2滴酚酞溶液溶液变红（较深）溶液变浅红色

原因（可查资料）Na2CO3+H2ODNaHCO3+NaOH NaHCO3+H2ODH2CO3+NaOH

初步结论加水先变成含结晶水的晶体，水溶液碱性比NaHCO3溶液强加水部分溶解，水溶液碱性比Na2CO3溶液弱

2.Na2CO3、NaHCO3热稳定性的探究

现象发生反应的化学方程式结论

Na2CO3澄清石灰水不变浑浊————受热不分解

NaHCO3澄清石灰水变浑浊2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O受热易分解

3、碳酸钠晶体在干燥空气里容易逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末，此种现象称为风化。

4.Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，开始时无气体放出，化学方程式为：

Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl;继续滴加会产生气体，化学方程式为：NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O。

总的化学方程式为：2HCl+Na2CO3== 2NaCl+CO2↑+H2O。

如果盐酸中逐滴滴加Na2CO3溶液，则一开始就会产生气体，

化学方程式为：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O。

由此可知，我们可利用两个过程现象的不同区别Na2CO3溶液和盐酸。

5.Na2CO3溶液与CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等反应产生白色沉淀，而NaHCO3溶液与它们则不会产生白色沉淀。利用此现象可区别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。

6、利用Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液的反应可制取NaOH溶液。

7.CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度会大大减小，所以可利用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2，也可利用饱和NaHCO3洗涤CO2中的酸性气体杂质。

8、在饱和的.Na2CO3溶液中通入足量的CO2，会析出白色晶体NaHCO3。其原因有三个：①Na2CO3转变为NaHCO3后，溶质质量增加了；②反应过程中有水消耗；③NaHCO3溶解度比碳酸钠的溶解度小。

9.NaHCO3溶液与Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液混合时，会因相对量的大小不同，其产物也不同。例如少量的NaHCO3与大量的Ca(OH)2的反应为：NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O;大量NaHCO3与少量Ca(OH)2的反应为：2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O。书写化学方程式或离子方程式时应特别注意。

焰色反应

要点诠释：很多金属或它们的化合物在灼烧时，其火焰会呈现特殊的颜色，在化学上叫做焰色反应。它表现的是某种金属元素的性质，借此可检验某些金属元素。

操作步骤：

（1）干烧：把焊在玻璃棒上的铂丝（或用光洁无锈的铁丝）放在酒精灯外焰里灼烧，至与原来的火焰颜色相同为止。

（2）蘸烧：用铂丝（或铁丝）蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。

（3）洗烧：将铂丝（或铁丝）用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色。

（4）蘸烧：用铂丝（或铁丝）蘸取K2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。

说明：

①火源最好用喷灯、煤气灯，因其火焰焰色更浅。而酒精灯火焰往往略带黄色。

②焰色反应前，应将铂丝（或铁丝）灼烧到无色。也可先用盐酸清洗，再灼烧到无色。

③做钾的焰色反应时，要透过蓝色钴玻璃片进行观察，以吸收黄色，排除钠盐的干扰。

实验现象（焰色反应的焰色）：钠——黄色；钾——紫色；钙——砖红色；锶——洋红色；铜——绿色；锂——红色；钡——黄绿色。

氧化铝和氢氧化铝

要点诠释：氧化铝是典型的两性氧化物，氢氧化铝是典型的两性氢氧化物。

1、氧化铝：白色难溶，熔点很高的物质。

（1）由于铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，能够有效地保护内层金属铝。

（2）氧化铝是工业冶炼金属铝的原料。

（3）氧化铝是一种比较好的耐火材料，它可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。

（4）氧化铝能溶于强酸和强碱溶液中。

Al2O3+6H+==2Al3++3H2O Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

这种既能与强酸反应，又能与强碱反应生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物。

（5）实验室中可用加热氢氧化铝使其分解得到氧化铝：2Al(OH)3Al2O3+3H2O

工业上可通过分离提纯自然界中存在的铝土矿得到氧化铝。

2、氢氧化铝：白色难溶的物质。

实验：

（1）在试管里加入10 mL 0.5 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液，滴加氨水，振荡，观察沉淀的生成。

现象：溶液中产生白色胶状难溶物质，继续滴加氨水至过量，白色沉淀不溶解。

实验室中常用此种方法制取氢氧化铝，反应方程式为：Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4;离子方程式为：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+。

（2）将(1)得到的混合物分成三份，其中一份中滴加一滴墨水，观察现象。

现象：胶状Al(OH)3能吸附色素，一段时间后溶液又变澄清。它还能凝聚水中的悬浮物。

（3）在剩余的两份中，分别滴加2 mol·L-1盐酸、2 mol·L-1 NaOH溶液，边滴边振荡。

现象：两支试管都由浑浊变澄清。

反应的离子方程式为：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

象这种既能跟强酸反应，又能跟强碱反应的氢氧化物，称为两性氢氧化物。

说明：

（1）在溶液中得到的白色胶状氢氧化铝具有凝聚水中悬浮物，吸附色素的能力。利用明矾净水就是利用溶液中Al3+与水反应生成的氢氧化铝，吸附水中的悬浮杂质形成沉淀。

（2）由于氢氧化铝能溶于强碱，不能溶于弱碱，所以实验室中利用铝盐与碱反应制取氢氧化铝时，使用氨水比使用NaOH溶液更好。

(3)Al(OH)3是医用胃药中的一种，它的碱性不强，可以中和过多的胃酸而不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用。

（4）向AlCl3的溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，其现象为：产生白色胶状沉淀，沉淀量不断增多至最大，而后逐渐溶解至完全消失。具体分析可表示如下：

当时，发生反应：Al3++3OH-==Al(OH)3↓；

当时，有部分Al(OH)3被碱溶解，即Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O;

当时，沉淀全部溶解，全过程方程式可表示为：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O。

此过程用图象表示为

铁的氧化物

要点诠释：铁的氧化物有3种：氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁，其性质可对比如下：

化学式

FeO氧化亚铁

Fe2O3氧化铁

Fe3O4四氧化三铁

铁的化合价

+2+3+2 +3

颜色状态

黑色粉末红色粉末黑色晶体

溶解性不溶不溶不溶

稳定性

空气中加热变成Fe3O4

稳定稳定

与盐酸反应

FeO+2H+==Fe2++H2O

Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O

Fe3O4+8H+== 2Fe3++Fe2++4H2O

高温还原

FeO+COFe+CO2

Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe

3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3

用途

炼铁原料

炼铁原料、红色油漆和涂料

炼铁原料

工业上冶炼金属铁时，往往在高温下用CO还原铁的氧化物，可表示如下：

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

必考总结范文 篇6

1、病毒具有细胞结构，属于生命系统。

2、将人的胰岛素基因通过基因工程转入大肠杆菌，大肠杆菌分泌胰岛素时依次经过：核糖体—内质网—高尔基体—细胞膜，合成成熟的蛋白质。

3、没有叶绿体就不能进行光合作用。

4、没有线粒体就不能进行有氧呼吸。

5、线粒体能将葡萄糖氧化分解成CO2和H2O。

6、细胞膜只含磷脂，不含胆固醇。

7、细胞膜中只含糖蛋白，不含载体蛋白、通道蛋白。

8、只有叶绿体、线粒体能产生ATP，细胞基质不能产生ATP。

9、只有动物细胞才有中心体。

10、所有植物细胞都有叶绿体、液泡。

11、无氧条件下不能产生ATP、不能进行矿质元素的吸收。

12、测量的'CO2量、O2量为实际光合作用强度。

13、氧气浓度越低越有利于食品蔬菜保鲜、种子储存。

14、黑暗中生物不进行细胞呼吸。

15、温度越高农作物产量越高。

16、细胞越大物质交换效率越高。

17、酶只能在细胞内发生催化作用。

18、细胞都能增殖、都能进行DNA复制，都能发生基因突变。

19、生物的遗传物质都是DNA。

20、细胞分化时遗传物质发生改变。

21、细胞分化就是指细胞形态、结构发生不可逆转的变化。

22、病毒能独立生活。

23、哺乳动物成熟红细胞有细胞核或核糖体。

24、精子只要产生就能与卵细胞受精。

25、人和动物、植物的遗传物质中核苷酸种类有8种。

26、基因只位于染色体上。

27、染色体是遗传物质。

28、DNA能通过核孔。

29、人体不再分裂的体细胞中共有46个DNA分子。

30、同一个人的不同细胞所含DNA不同、所含RNA相同。

必考总结范文 篇7

一、水参与的氧化还原反应

1、水作氧化剂

(1)水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱

(2)水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物(四氧化三铁)

(3)水与碳在高温下反应生成“水煤气”

(4)铝与强碱溶液反应

2、水作还原剂：水与F2的反应

3、水既做氧化剂又做还原剂：水电解

水电解

4、水既不作氧化剂也不作还原剂

(1)水与氯气反应生成次氯酸和盐酸

(2)水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气

(3)水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮

二、水参与的非氧化还原反应

1、水合、水化

(1)水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能与二氧化硅化合吗?)

(2)水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗?)

(3)氨的水合、无水硫酸铜水合(变色，可检验液态有机物中是否含水)、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇

2、水解

卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反应)、水与碳化物——电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物——氢化钠水解

3、名称中带“水”的物质

(1)与氢的同位素或氧的价态有关的“水”

蒸馏水—H2O、重水—D2O、超重水—T2O、双氧水—H2O2

(2)水溶液

氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含离子：NH4+，OH-，H+)

氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含离子：H+，Cl-，ClO-，OH-)

卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等

王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物(1∶3)

生理盐水—0.9%的NaCl溶液

(3)其它水银—Hg、水晶--SiO2、水煤气—CO和H2的混合气、水玻璃—Na2SiO3溶液

必考总结范文 篇8

1.物质与运动

世界是物质的，而物质是运动的。运动是物质的存在方式和根本属性。恩格斯说：“运动，就它被理解为存在方式，被理解为物质的固有属性这一最一般的意义来说，囊括宇宙中发生的一切变化和过程，从单纯的位置变动起直到思维。”运动是标志一切事物和现象的变化及其过程的哲学范畴。

物质和运动是不可分割的，一方面，运动是物质的存在方式和根本属性，物质是运动着的物质，脱离运动的物质是不存在的，设想不运动的物质，将导致形而上学。另一方面，物质是一切运动变化和发展过程的实在基础和承担者，世界上没有离开物质的运动，任何形式的运动，都有它的物质主体，设想无物质的运动，将导致唯心主义。

2.运动与静止

物质世界的运动是绝对的，而物质在运动过程中又有某种暂时的静止，静止是相对的。静止是物质运动在一定条件下的稳定状态，包括空间位置和根本性质暂时未变这样两种运动的特殊状态。运动的绝对性体现了物质运动的变动性、无条件性。静止的相对性体现了物质运动的稳定性、有条件性。运动和静止相互依赖、相互渗透、相互包含，“动中有静、静中有动”。无条件的绝对运动和有条件的相对静止构成了事物的矛盾运动。只有把握了运动和静止的辩证关系，才能正确理解物质世界及其运动形式的多样性，才能理解认识和改造世界的可能性。

3.时间和空间

时间和空间是物质运动的存在形式。物质运动与时间和空间的不可分割证明了时间和空间的客观性。

时间是指物质运动的持续性、顺序性，特点是一维性。

空间是指物质运动的广延性、伸张性，特点是三维性。

物质运动总是在一定的时间和空间中进行的，没有离开物质运动的“纯粹”时间和空间，也没有离开时间和空间的物质运动。具体物质形态的时空是有限的，而整个物质世界的时空是无限的;物质运动时间和空间的客观实在性是绝对的，物质运动时间和空间的具体特性是相对的。一切以时间、地点、条件为转移，具体问题具体分析，是马克思主义的活的灵魂。物质、运动、时间、空间具有内在的统一性。

4.时间与时刻

1.钟表指示的一个读数对应着某一个瞬间，就是时刻，时刻在时间轴上对应某一点。两个时刻之间的间隔称为时间，时间在时间轴上对应一段。△t=t2―t1

2.时间和时刻的单位都是秒，符号为s，常见单位还有min，h。

3.通常以问题中的初始时刻为零点。

5.路程和位移

1.路程表示物体运动轨迹的长度，但不能完全确定物体位置的变化，是标量。

2.从物体运动的起点指向运动的重点的有向线段称为位移，是矢量。

3.物理学中，只有大小的物理量称为标量;既有大小又有方向的物理量称为矢量。

4.只有在质点做单向直线运动是，位移的大小等于路程。两者运算法则不同。

必考总结范文 篇9

1、电解的原理

(1)电解的概念：

在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。

(2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：

阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl-→Cl2↑+2e-。

阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e-→Na。

总方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑

2、电解原理的应用

(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。

阳极：2Cl-→Cl2+2e-

阴极：2H++e-→H2↑

总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

(2)铜的电解精炼。

粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。

阳极反应：Cu→Cu2++2e-，还发生几个副反应

Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-

Fe→Fe2++2e-

Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。

阴极反应：Cu2++2e-→Cu

(3)电镀：以铁表面镀铜为例

待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。

阳极反应：Cu→Cu2++2e-

阴极反应：Cu2++2e-→Cu